Question

considere os seguintes atomos neutros A ( 31 eletrons) B ( 33 eletrons),C ( 19 elétrons ) e D (20 elétrons ) A que periodos eles pertencem?Justifique

Answer 1

Como são átomos neutros, não temos que nos preocupar com íons.

O átomo A, fazendo a distribuição eletrônica, podemos observar:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

K=2 L=8 M=18 N=3

Observamos que a última camada deste elemento, é a camada N, sendo assim, o período que o elemento A está na tabela periódica, é o Período 4.

O  átomo B:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

K=2 L=8 M=18 N=5

A última camada se encontra em N, sem assim o elemento se localiza no Período 4.

O átomo C:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

K=2 L= 8 M=18  N= 1

Sendo assim, também está localizado no Período 4.

O átomo D:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

K-2 L=8 M=18 N=2

Localiza-se no 4° Período da tabela periódica

SOLUÇÃO: Todos os elementos (A, B, C e D) se localizam no 4° período da tabela periódica.