Considere os seguintes átomos neutros: A(18 elétrons), B (17 elétrons), C (11 elétrons), D (2 elétrons): A que família pertencem cada um deles, respectivamente?
Soluções para a tarefa
lembrar que:
- os Grupos (ou Famílias) dividem-se em A e B
- Períodos são 7
- considerar o último subnível onde x= coeficiente, y= nº de elétrons (xs^y, xp^y, xd^y. xf^y)
Aplicar:
– Se o subnível é s:
Família → yA
Período → x
– Se o subnível é p:
Família → (y+2)A
Período → x
– Se o subnível é d:
Família → (y+2)B para y≤6. Para y={7, 8, 9, 10} não há regra.
Período → (1+x)
– Se o subnível é f:
Família → IIIB
Período → (2+x)
Distribuição eletrônica
A: Z= 18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Subnível mais energético do elemento: 3p6 (x=3 e y=6), logo
– pertence à Família VIIIA ([6+2]A) Gases nobres
– pertence ao Período 3 (x)
B: Z= 17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Subnível mais energético do elemento: 3p5 (x=3 e y=5), logo
– pertence à Família VIIA ([5+2]A) Halogêneos
– pertence ao Período 3 (x)
C: Z= 11 1s2 2s2 2p6 3s1
Subnível mais energético do elemento: 3s1 (x=3 e y=1), logo
– pertence à Família IA ([1]A) Metais Alcalinos
– pertence ao Período 3 (x)
D: Z= 2 1s2
Subnível mais energético do elemento: 1s2 (x=1 e y=2), logo
– pertence à FamíliaVIIIA Gases Nobres = Não segue a regra
– pertence ao Período 1 (x)