Question

Considere os processos I e II representados pelas equações: I. H2O(g) → H2(g) + O2(g) II. H2O(l) → H2O(g) Indique quais ligações são rompidas em cada um dos processos e explique a importância das forças de Van der Walls quanto ao ponto de ebulição da água.

Answer 1

No primeiro são rompidas as ligações INTRAmoleculares entre H-O, e no segundo, as INTERmoleculares, conhecidas como pontes de hidrogênio (tipo específico de força de Van der Walls), que aumentam (muito consideravelmente!) os pontos de fusão e ebulição da água por aumentarem a coesão entre todas as moléculas de H2O, conferindo maior "resistência à tensão", por assim dizer.
Dúvidas, prefere outra explicação? Deixe um comentário.

Answer 2

Resposta:

Em I são rompidas as pontes de hidrogênio existentes na água líquida, permitindo sua passagem para o estado gasoso. Em II são rompidas as ligações covalentes entre o hidrogênio e o oxigênio, quebrando as moléculas de água e dando origem ao hidrogênio e ao oxigênio.

Explicação:

: )