Considere os mesmos dados do exercício anterior para o n-butano (a= 14,47 L2 atm mol-1, b = 0,1226 L mol-1, volume 2,5 L, pressão máxima limite de 1,5 * 106 Pa, a 25 °C), colocando a mesma quantidade desse gás (2 mol). Nessas condições, qual seria a temperatura máxima que o vasilhame de alumínio resistiria?
A.
269 °C.
B.
58 °C.
C.
120623000 °C.
D.
Outros valores negativos de temperatura em Celsius.
E.
Outros resultados.
Soluções para a tarefa
Resposta:D. Outros valores negativos de temperatura em Celsius.
Explicação:
a= 14,47 L^2 atm/mol, b = 0,1226 L/mol,V=2,5 L,P=1,5.10^6 Pa-->atm,n=2 mols.
1 atm--->101325 Pa
P 1,5.10^6 Pa
P=1,5.10^6/101325
P=14,80 atm ou 15 atm
Equação de Clapeyron
PV=nRT
15.2,5=2.0,082.T
37,5=0,164.T
T=37,5/0,164
T=228°K-->°C
T=228°K-273
T=-45°C
Equação de Clapeyron Força de Van Der Waals
P=[(nRT)/(V-n.b)]-[a.n^2/V^2]
15=[(2.0,082.T)]/(2,5-2.0,1226)]-[14,47.2^2/2,5^2]
15=[(0,164.T)]/(2,5-0,2452)]-[14,47.4/6,25]
15=[0,164.T/2,2548]-[2,3152]
15=0,07273372361185027496895511797055.T-2,3152
15+2,3152=0,07273372361185027496895511797055.T
17,3152=0,07273372361185027496895511797055.T
T=17,3152/0,07273372361185027496895511797055
T=238°K-->°C
T=238°K-273
T=-35°C
Resposta:
B. 58 °C.
Explicação:
O resultado revela a fragilidade do recipiente a temperaturas encontradas em certas circunstâncias, principalmente no verão.