Question

Considere os isotopos: 16S32, 17Cl35, 19K39, 20Ca40. Em relação às partículas a seguir, formadas a partir dos isotopos referidos, S2-, Cl-, K+, Ca2+, há uma afirmativa correta. Identifique-a:
a) S2-, Cl-, K+, Ca2+ são isotonos
b) S2-, Cl-, K+, Ca2+ tem o mesmo numero de protons
c) S2-, Cl-, K+, Ca2+ são isobaros
d) S2-, Cl-, K+, Ca2+ são isoeletronicos
e) S2- e Ca2+ tem o mesmo numero de protons e Cl- e K+ tem o mesmo numero de neutros

Answer 1

a)errado.Isotonos tem o mesmo numero de nêutrons e é calculado ---->n de massa-n atômico=n de nêutrons.

b)Errado.O numero de prótons é representado pelo n atômico

c)Errado.isóbaros tem o mesmo n de massa

d)Certo. Isoeletronicos tem o mesmo número de elétrons .Nos átomos neutros o numero de elétrons é igual ao n de prótons ou seja igual ao numero atômico .Porém nos ions a acréscimo ou perda de elétrons.Calculando os elétrons dos ions do exercício.

S -2=16+2=18 elétrons

Cl-=17+1=18 elétrons

K+=19-1=18 elétrons

Ca 2+=20-2=18 elétrons

Como o eletron tem carga negativa o sinal negativo no ions significa ganho de elétrons e o sinal positivo perda de elétrons causando a preponderância da carga positiva dos prótons.

e)Se S e Ca tivessem o mesmo n de prótons seriam isótopos do mesmo elemento.