Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo
Soluções para a tarefa
Os itens 1 e 2 estão corretos. Além disso, o ponto 4 também é verdadeiro porque a energia de ativação da reação ocorre a partir da energia necessária entre os produtos e os reagentes para que a reação ocorra.
Explicação energia de ativação
A energia de ativação é a energia mínima necessária para reagir quando as moléculas colidem. A função da energia de ativação é quebrar ligações nos reagentes para que novas ligações sejam formadas nos produtos da reação. Portanto, entende-se que as reações são desencadeadas por colisões, mas nem todas as colisões podem formar reações porque ainda não atingiram o nível de energia de ativação necessário.
pergunta completa:
15. (UnB-DF) Considere o estudo cinético de uma reação química e classifique os itens abaixo:
(1) Toda reação resulta em uma colisão, mas nem toda colisão resulta em uma reação.
(2) Colisões de alta energia podem resultar em reações.
(3) Qualquer colisão com a orientação correta resulta em uma reação.
(4) A energia mínima para uma colisão efetiva é chamada de energia de reação.
(5) A diferença de energia entre os produtos e os reagentes é chamada de energia de ativação da reação.
a) Os itens 1 e 3 estão corretos
b) os itens 2, 3 e 4 estão errados
c) Os itens 1 e 2 estão corretos
d) Os itens 1 e 5 estão corretos
e) Os itens 2, 3 e 5 estão errados.
Saiba mais sobre a energia de ativação de uma reação:
brainly.com.br/tasa/23503557
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