Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo.
1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação.
4) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:
v = quantidade dos produtos
quantidade dos reagentes
Assinalando V para verdadeiro e F para falso e, lendo de cima para baixo, teremos:
Enviar para revisão
V, F, V, F.
V, V, V, V.
V, V, F, F.
V, V, V, F
RESPOSTA: V, V, F, F
Soluções para a tarefa
Resposta:
VFVF a resposta correta
Resposta:
( ) V,V,F,F.
Explicação:
1- Verdadeiro: quando a colisão entre os átomos é desfavorável, a velocidade em que a reação se processa é tão lenta que, a olho nu, consideramos que a reação não ocorreu.
2: Verdadeiro: se a colisão ocorreu com alta energia, quer dizer que essa energia é maior que a energia mínima (energia de ativação) necessária para que a reação aconteça.
3: Falso: para produzir uma reação, a colisão deve, sim, ter orientação adequada, mas também deve ter energia suficiente.
4: Falso: A velocidade média de uma reação é calculada por meio da relação entre a velocidade de um de seus participantes (velocidade de consumo do reagente ou velocidade de formação do produto) e o seu coeficiente estequiométrico na equação que representa a reação.
aA + bB → cC + dD
v = VC
c