Question

Considere os elementos X, Y e Z, com as respectivas configurações eletrônicas de seus átomos:
X=1s22s22p63s2 Y=1s22s22p5
Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Com relação ao comportamento desses átomos na formação de ligações químicas, dê como resposta a soma das alternativas corretas.
(01) O elemento X apresenta maior eletronegatividade do que os elementos Y e Z.
(02) Os átomos dos elementos Y e Z apresentam tendência em formar ânions monovalentes e bivalentes, respectivamente.
(04) Os elementos X e Y formam um composto molecular de fórmula X2Y.
(08) Os elementos X e Z formam entre si compostos de caráter iônico.

Answer 1

Resposta: 02+08=10

Explicação:

01. Incorreta. O elemento X possui MENOR eletronegatividade do que os elementos Y e Z, pelo fato de ele estar no lado direito da tabela periódica, ele vai apresentar maior eletropositividade e menor eletronegatividade.

02. Correta. Para o átomo Y alcançar estabilidade é necessário ele receber um elétron e o átomo Z receber dois elétrons.

04. Incorreta. Os elementos X e Y formam um composto molecular de fórmula X3Y2.

08. Correto. Átomo do z precisa ganhar elétrons para ficar estável e átomos do elemento x precisa perder elétrons.

Espero ter ajudado, se possível escolha a melhor resposta! :)