Considere os elementos Vergílio, oxigênio,flúor e neonio
A)faça a configuração eletrônica e dê o número de elétrons na última camada de cada um desses elementos.
B)de acordo com a configuração obtida no item anterior,quais elementos tem maior tendência a ganhar ou a perder elétrons?porquê?
C)coloque esses elementos em ordem crescente de raio atômico.
D)qual elemento é mais eletronegativo: berilio ou oxigênio?justifique
Soluções para a tarefa
Olá!
Esta é uma pergunta de configuração eletrônica.
Para respondê-la seria bom se você tivesse um diagrama de Pauling parar auxiliar caso não saiba as camadas de cor e uma tabela periódica para saber o número atômico de cada um, pois o número atômico é o número de elétrons que você precisa distribuir. Ah, eu acredito que em vez de vergílio você quis escrever berílio.
Os números atômicos são:
Berílio(Be) = 4 Oxigênio (O) = 8 Flúor (F) = 9 Neônio (Ne) = 10
A) Fazendo a distribuição e em negrito estarão as últimas camadas (maior n):
Be - 1s²2s² 2 elétrons na última camada
O - 1s²2s²2p⁴ 6 elétrons na última camada
F - 1s²2s²2p⁵ 7 elétrons na última camada
Ne - 1s²2s²2p⁶ 8 elétrons na última camada
B) De acordo com a distribuição e lembrando que a tendência é sempre completar a última camada (s fica completa com 2 elétrons e p com 6):
Oxigênio tem tendência de ganhar 2, Flúor tem tendência de ganhar 1, Be e Ne não possuem tendência nem de ganhar nem de perder pois já possuem a última camada completa.
C) O raio atômico aumenta na tabela periódica da esquerda para direita, de cima para baixo, portanto a ordem é Ne > F > O > Be
D) O oxigênio pois se ele ganhar mais elétrons ele fica mais estável, enquanto o Berílio é estável por si só.
Espero ter ajudado!