Question

Considere os elementos de números atómicos 13 e 16. No estado fundamental, quais as configurações eletrônicas dos íons estáveis que esses elementos podem formar ?​

Answer 1

Elemento de Z = 13: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (Alumínio), forma íons Al³+.

Elemento de Z = 16: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (Enxofre), forma íons S²-.

Answer 2

Os íons formados por estes elementos são, respectivamente: +3 e -2.

Como descobrir os íons dos elementos químicos?

Os números atômicos dos elementos químicos em estado natural correspondem ao seu número de elétrons.

A partir desta afirmativa, podemos tirar as seguintes conclusões:

• O número atômico 13 terá 13 elétrons;
• O número atômico 16 terá 16 elétrons.

De posse do número de elétrons, podemos aplicar a distribuição eletrônica com o Diagrama de Pauling, veja abaixo:

Alumínio (Z=13):

$1s2\\2s2 2p6\\ 3s2 3p1$

Veja que há 3 elétrons na última camada $3s^2+3p^1$, totalizando +3, ou seja é um cátion $Al^+^3$.

Enxofre (Z=16)

$1s2 \\2s2 2p6\\3s2 3p4$

Veja que há 6 elétrons na última camada, sendo mais fácil ganhar 2 elétrons para completar a regra do octeto, obtendo um ânion $S^-2$.

Veja mais sobre Distribuição eletrônica em:

https://brainly.com.br/tarefa/1205407

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