Considere os dados termodinâmicos da reação abaixo, na tabela a seguir.
CO (g) + NO2 (g) ↔ CO2 (g) + NO (g)
Com base nesses dados, considere as seguintes afirmações sobre o deslocamento do equilíbrio químico dessa reação.
I - O aumento da temperatura desloca no sentido dos produtos.
II - O aumento da pressão desloca no sentido dos produtos.
III- A adição de CO2 desloca no sentido dos reagentes.
Quais estão corretas?
Soluções para a tarefa
Olá. Anexei a tabela, ok?
Para responder o que acontece com o equilíbrio quando alteramos a temperatura, precisamos saber se a reação é exotérmica ou endotérmica. Para isso, vamos calcular o ΔH, através da fórmula:
ΔH = H produtos - H reagentes
Para isso, utilizaremos os valores de H fornecidos na tabela. Assim:
ΔH = (- 393,5 + 90,3) - (- 110,5 + 33,2)
ΔH = - 303,2 - (- 77,3)
ΔH = - 303,2 + 77,3
ΔH = - 225,9 KJ/mol
Assim, sabemos que a reação direta (no sentido dos produtos) é exotérmica, pois o valor da variação de entalpia deu negativo. Devemos lembrar também, que a reação inversa (no sentido dos reagentes) é endotérmica.
- Uma reação exotérmica libera calor
- Uma reação endotérmica aborve calor
Agora vamos analisar as proposições:
I) FALSA: quando aumentamos a temperatura, estamos adicionando calor ao sistema. O equilíbrio se deslocará no sentido de consumir essa energia a mais, ou seja, se deslocará no sentido da reação endotérmica. Assim, o equilíbrio se desloca para o sentido dos reagentes, e não dos produtos.
II) FALSA: quando alteramos a pressão de um sistema, o equilíbrio se desloca de acordo com o número de mols totais dos compostos gasosos. Notamos que todos os componentes da reação são gasosos, porém, tanto no lado dos reagentes como no lado dos produtos temos quantidades iguais de mols de gases. Assim, a alteração da pressão não deslocará o equilíbrio para nenhum sentido.
III) VERDADEIRA: quando adicionamos um composto a uma reação em equilíbrio, ele se desloca no sentido de consumir esse composto que está "sobrando" no meio. Como o CO₂ está no lado dos produtos, o equilíbrio se deslocará no sentido dos reagentes para "sumir" com o CO₂ adicionado.
Espero ter ajudado ;)
