Question

Considere os dados da tabela abaixo, a 25 °C e 1 atm.
Substância / Entalpia de
formação
(kj/mol)

Amônia (gás). -46
Cloreto de hidrogênio (gás) -96
Cloreto de amônio (sólido) -314

a) Calcule a variação de Entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal.

B) Essa reação de salificação é exotérmica ou endotérmica? Por quê?

Answer 1

Olá!

A amônia é a base, pois em contato com a água ela forma o hidróxido de amônio (NH4OH), que libera íons OH-, de acordo com a teoria de Arrhenius. O ácido é o cloreto de hidrogênio (HCl, na forma gasosa) e o sal é o cloreto de amônio (NH4Cl).

a)

Ácido + Base => Sal
HCl + NH3 => NH4OH

Reagentes               Produto
(-96) + (-46) ====> -314
- 142                          -314

Variação de entalpia: H (produtos) - H (reagentes)
Variação de entalpia: -314 -(-142)
Variação de entalpia: -172 kJ/mol

A reação de salificação é exotérmica, pois o valor da variação de entalpia é negativo. Significa que a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes. Verifica-se, também, o aquecimento do frasco onde ocorre a reação, devido à liberação de energia.

Answer 2

Resposta:

A) ∆H= –176 kJ/mol;

B)Exotérmica.

Explicação:

Resolução passo-a-passo:

A) Calcule a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal.

Entalpia de formação:

NH3 = -46

HCl = -92

NH4Cl =-314

A base mencionada é a amônia(NH3), que reage com o ácido clorídrico (HCl) produzindo NH4Cl.

A reação fica assim:

NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl (s)

Usando a fórmula para calcular a entalpia

ΔH = Hp-Hr

Hp = -314

Hr = -46+(-92) = -138

ΔH = Hp-Hr

ΔH = (-314) -(-138)

ΔH = -314 + 138

∆H= –176 kJ/mol

B) Exotérmica, pois seu ΔH é menor do que zero, o que indica que a reação libera calor.