Question

Considere os dados da tabela abaixo, a 25 °C e 1 atm.

Com base nos valores de entalpia de formação oferecidos na tabela acima, calcule a

variação de entalpia para a reação e marque a alternativa correspondente:


NH3(g) + HCℓ (g) → NH4Cℓ(s)


a) - 176 kJ/mol. A reação é exotérmica.

b) + 176 kJ/mol. A reação é endotérmica.

c) + 452 kJ/mol. A reação é endotérmica.

d) - 452 kJ/mol. A reação é exotérmica.

e) - 268 kJ/mol. A reação é exotérmica.​

Answer 1

Resposta:

Resposta:

A) ∆H= –176 kJ/mol;

B)Exotérmica.

Explicação:

Resolução passo-a-passo:

A) Calcule a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a base reage com o ácido para formar o correspondente sal.

Entalpia de formação:

NH3 = -46

HCl = -92

NH4Cl =-314

A base mencionada é a amônia(NH3), que reage com o ácido clorídrico (HCl) produzindo NH4Cl.

A reação fica assim:

NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl (s)

Usando a fórmula para calcular a entalpia

ΔH = Hp-Hr

Hp = -314

Hr = -46+(-92) = -138

ΔH = Hp-Hr

ΔH = (-314) -(-138)

ΔH = -314 + 138

∆H= –176 kJ/mol

B) Exotérmica, pois seu ΔH é menor do que zero, o que indica que a reação libera calor.

Explicação: