Question

Considere os dados da tabela a seguir:
Substância Ponto de
fusão (0C)
Ponto de
ebulição (0C)
Magnésio (Mg) 650.0 1100.0
Cloro (Cl2) - 101.0 - 34.0
Cloreto de
magnésio (MgCl2)
708.0 1412.0
A análise dos dados leva à seguinte
constatação:
(A) o MgCl2 é substância molecular e, em razão
desse fato, pode ser considerado substância
sólida, líquida ou gasosa à temperatura
ambiente.
(B) com relação ao tipo de ligação existente,
conclui-se que o Mg é uma substância
metálica e o MgCl2 é uma substância
molecular.
(C) o MgCl2 é substância iônica; portanto, é
gasoso à temperatura ambiente.
(D) o Cl2 é substância molecular e substâncias
desse tipo só podem ser sólidas e líquidas à
temperatura ambiente.
(E) a 25 0C, os estados físicos das substâncias
apresentadas são, respectivamente:
Mg (sólido), Cl2 (gasoso), MgCl2 (sólido)

Answer 1

Resposta: E

Explicação: Mg é metal (solido em temperatura ambiente), Cl2 é um gás (molecular) e MgCl2 é cloreto de magnesio (sal, solido em t.a.)

Answer 2

Em relação aos estados físicos das substâncias Mg, MgCl e Cl2, é correto que afirma na alternativa e).

Estado físico do Mg, MgCl2 e Cl2 à temperatura ambiente (25ºC)

• Mg: sólido. Trata-se de um metal pertencente à família dos alcalinoterrosos com alto ponto de fusão;
• MgCl2: sólido. Trata-se de um composto iônico que, à temperatura de 25ºC, é apresentado na forma de um sal, também tendo elevado ponto de fusão;
• Cl2: gasoso. O cloro é um gás diatômico cuja temperatura de ebulição é muito inferior a 25ºC.

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