Question

Considere os dados da tabela a seguir: (imagem A). O valor do ΔH para reação a seguir será: (imagem B) *

Answer 1

Para calcular a entalpia devemos usar a lei de Hess esta lei é um processo termoquímico, isto é:

$\qquad \qquad \rm \Delta H^o_{Rxn} = \sum v_P H^o_p -\sum v_R H^o_R$

A fórmula parece um pouco complicada, mas não é, em que "v" são coeficientes estequiométricos e "H" é a entalpia de cada elemento. Vamos dos produtos aos reagentes na reação::

$\qquad \qquad \rm \Delta H^o_{Rxn} = (-400\ kJ +2(-285 \ kJ)-(-75\ kJ)\\ \\ \qquad \qquad \rm \Delta H^o_{Rxn} = (-400\ kJ - 570\ kJ) +75\ kJ\\ \\ \qquad \qquad \rm \Delta H^o_{Rxn} =-970\ kJ+75\ kJ\\ \\ \qquad \qquad \rm \Delta H^o_{Rxn} =-895\ kJ$

O entalpia da reação é igual a -895 kilojoules.

Aqui está uma resposta do meu amigo skoy ;D:

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