Question

considere os dados abaixo,a 25 ºC e 1 atm.

             substancia               entalpia de formação
                 NH3                            -46
                 HCI                             -92
                 NH4CI                         -314


 a) calcule o  ΔH da reação NH3 + HCI → NH4CI

 b) Essa reação é endoterimica ou exotermica ?

Answer 1

a)

$deltaH = H_{produtos} - H_{reagentes}$

$H_{produtos} = H_{NH_{4}Cl} = - 314 kJ$
$H_{reagentes} = H_{NH_{3}} + H_{HCl} = - 46 - 92 = - 138 kJ$

$deltaH = - 314 - (- 138) = - 314 + 138 = - 176 kJ$

b) A reação é exotérmica, pois ΔH < 0

Answer 2

Explicação::

a)

$\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}$

=> Produto

$\sf \Delta H_p=-314~kJ$

=> Reagentes

$\sf \Delta H_r=-46-92$

$\sf \Delta H_r=-138~kJ$

Logo:

$\sf \Delta H=\Delta H_p-\Delta H_{r}$

$\sf \Delta H=-314-(-138)$

$\sf \Delta H=-314+138$

$\sf \red{\Delta H=-176~kJ}$

b)

Como $\sf \Delta H < 0$, essa reação é exotérmica