Question

considere os dados a seguir: 1 C₆H₁₂O₆₍s₎----->2 CO₂+2 C₂H₅OH

Tabela;
Substancias | H(KJ/mol)
C₆H₁₂O₆₍s₎ | -1232
CO₂ | -395
C₂H₅OH | -276

Determine a energia liberada por 2 mols de fermentação da glicose. C₆H₁₂O₆₍s₎
Determine a energia liberada para produzir 0,5 mol de C₂H₅OH.

Answer 1

Dada a seguinte reação

C₆H₁₂O₆₍s₎----->2 CO₂+2 C₂H₅OH

E as energias de formação (sua tabela).

Para saber a energia liberada, devemos calcular a variação de entalpia.

ΔH = Hp - Hr

Onde, Hp = entalpia dos produtos    e Hr = entalpia dos reagentes.

Hr = entalpia da glicose (C₆H₁₂O₆) = -1232 kJ/mol

Hp = 2 CO₂ + 2 C₂H₅OH = 2 (-395)  + 2 (-276) = -1342 kJ/mol

ΔH = -1342 - (-1232) = -1342 + 1232 = -110 kJ/mol

Essa é a variação de entalpia para 1 mol de glicose. Para descobrir o valor para 2 mols de glicose, basta multiplicar por 2 mol:

-110 kJ/mol x 2 mol = -220 kJ (energia liberada na fermentação de 2 mol de glicose)

Para 0,5 mol de glicose é o mesmo procedimento, basta multiplicar pela quantidade de mol:

-110 kJ/mol x 0,5 mol = -55 kJ (energia libera na fermentação de 0,5 mol de glicose)