Question

.Considere os átomos isóbaros X e Y. O número atômico de X é 2a + 2 e seu número de massa é 4a. O número atômico de Y é 3a – 4 e seu número de massa é 2a + 14.
a) Quantas partículas Y possui que Chadwick descobriu?
b) Qual o número de nêutrons de Y e X, respectivamente?
c) Quantos elétrons possui o íon X– – ?

Answer 1

Resposta:

Explicação:

X --> Z = 2a+2, A = 4a

Y --> Z = 3a-4, A = 2a+14

Isóbaras quer dizer mesmo nº de massa.

Ax = Ay

4a = 2a+14

4a - 2a = 14

2a = 14

a = 7

Então podemos reescrever os valores de X e de Y

X --> Z = 2a+2 = 2.7+2 = 16, A = 4a = 4.7 = 28, ==> N = A-Z = 28-16 = 12

Y --> Z = 3a-4 = 3.7-4  = 17,  A = 2a+14 = 2.7+14 = 28,==>N=A-Z=28-17=11

a) Chadwick descobriu os nêutrons, sendo assim o Y possui 11 nêutrons.

b) Y tem 11 nêutrons e x tem 12 nêutrons.

c) X-- possui 18 elétrons. (X tem 16 prótons pois o nº atômico = 16. Portanto, se fosse átomo teria 16 elétrons, mas como é um íon que ganhou 2 elétrons, passou a ter 16+2 = 18).