Question

Considere os átomos: 40X20; 42Y20; 40W17; 41Z19. Marque a alternativa correta: *
a) X e W são isótopos; X e Y são isóbaros; Y e Z são isótonos;
b) Y e Z são isótopos; X e W são isóbaros; X e W são isótonos;
c) X e Y são isótopos; Y e Z são isóbaros; X e W são isótonos;
d) X e Y são isótopos; X e W são isóbaros; Y e Z são isótonos;
e) X e Y são isótopos; Y e W são isóbaros; X e Z são isótonos;

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Lembre-se que:

- isótopos: átomos do mesmo elemento químico com massa atômica diferente (mesmo nº atômico) P= , N≠

- isóbaros: átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo nº de massa (A=, P≠, N≠)

- isótonos: átomos que apresentam o mesmo nº de nêutrons e diferentes nº de massa e de prótons. São elementos químicos diferentes.  A≠,  P≠ e  N=

- em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro):

aplicar:

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

assim:

₂₀X⁴⁰ ==> Ё = P = Z = 20   A= 40  N= 40-20= 20

₂₀Y⁴² ==> Ё = P = Z = 20   A= 42  N= 42-20= 22  

₁₇W⁴⁰ ==> Ё = P = Z = 17   A= 40  N= 40-17 = 23

₁₉Z⁴¹  ==>  Ё = P = Z = 19   A= 41   N=   41-19 = 22

logo:

X e Y são isótopos

X e W são são isóbaros

Y e Z são isótonos

Answer 2

Resposta:

letra d

Explicação:

n de massa = n de prótons + n de nêutrons→40X20← n atômico = n de prótons

n de massa - n atômico = n de nêutrons

isótopos - elementos da mesma espécie química e por isso com o mesmo número de prótons . Diferem no n de nêutrons e consequentemente no n de massa : X e Y são isótopos

isóbaros - elementos de espécies químicas diferentes e que tem o mesmo n de massa. X e W são isóbaros

isótonos- elementos de espécies químicas diferentes e que tem o mesmo n de nêutrons. Y e Z são isótonos .

Y = 42 - 20 = 22 nêutrons

Z = 41 - 19 = 22 nêutrons