Question

Considere o sulfato de cobre hidratado CuSO4.5H2O. Precisando preparar-se uma solução de 200mL 10% p/v de CuSO4, assinale a quantidade em grama de sulfato de cobre hidratado que será necessária.
a-) 10,00
b-)20,00
c-)22,26
d-)31,28

PRECISO DE EXPLICAÇÃO, COM CONTAS!!!

Answer 1

Resposta:

Letra D) 31,28

Explicação:

Falae man, tudo suave?

Então, a questão pede a quantidade de massa se CuSO4 hidratado necessário para a solução de 200 ml 10%.

Primeiro veja que a massa molar de CuSO4 é igual a aproximadamente 160 gramas, e junto com as moléculas de água formam 250g.

Em 10% de 200 ml, temos 20 ml, o equivalente a 20g, ou seja, 20 gramas dessa solução será de CuSO4.

Como no enunciado pede ele hidratado, basta você colocar os 5 mols de água na proporção dos 20 gramas, mais ou menos assim.

160g (CuSO4) -------- 90g de H2O

20g (CuSO4) -------- Xg de H20

Fazendo a regra de 3, você irá achar o resultado de 11,25.

Como a questão pede o CuSO4 HIDRATADO, logo você tem que adicionar essa quantia de 11,25 gramas de água aos 20 gramas de CuSO4 puro, ficando então 31,25 letra d)

Espero ter ajudado!

Tmj!

Answer 2

Alternativa D. A quantidade em grama de sulfato de cobre hidratado necessária será igual a 31,28 g, pois:        

                           $20g \ (CuSO_4) + 11,28g \ (H_2O) = 31,28g$

Preparo de soluções

Observe que a concentração da solução é equivalente a 10% em 200mL, logo a proporção será:

                                         $10$% $* 200 = 20 mL$

Assumindo que a concentração é razão massa do soluto proporcional ao volume da solução, a massa em gramas será igual a 20g de solução de CuSO4.

Separando a massa molar do sulfato de cobre hidratado pode - se assumir que a cada grama do composto temos 1 mol.

                                        $1Cu = 63,5gmol \\1S \ \ = 32g/mol\\4O = 4*16 = 64g/mol\\Massa \ do \ CuSO_4 = 159,5g/mol$

                                        $2H = 2g/mol\\2O= 2*8 =16g/mol \\\\Massa \ molar \ H_2O = 18g/mol$

Levando em consideração que tem - se 1 mol de CuSO4 e 5 mols de água, por regra de três é possível achar a massa em gramas da água para 20 gramas de CuSO4 veja:

                     

                                      $159,5g \ CuSO_4 - 90g \ de\ H_2O\\20g \ CuSO_4 - xg \ de\ H_2O\\\\\\x= \frac{90*20}{159,5}\\ x = \frac{1800}{159,5} =11,28g \ de \ H_2O$

A massa do sulfato de cobre hidratado CuSO4.5H2O será a massa de 20 gramas mais a massa proporcional encontrado da água.

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