Question

Considere o sistema em equilíbrio 2NO(g)+2CO(g) <--> N2(g)+2CO2(g) ∆H= -747kJ.Assinale a(s) proposição VERDADEIRA(S).01. A adição de um catalisador favorece a formação dos produtos.02. Aumentando-se a pressão total sobre o sistema, o equilíbrio não serádeslocado.04. A formação de N2(g) será favorecida se aumentamos a pressão total sobre osistema.08. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a direita.32. A constante de equilibrio Kp da reação em termos de pressões parciais, é dado pela expressão:Kp=[p(N2)].[p(CO2)]²/ [p(NO)]².[p(CO)]²

Answer 1

Dá uma organizada nesse enunciado aí, tá uma zona heheh.

Enfim, a reação em questão é 

$2 \ NO_{(g)} \ + 2 \ CO_{(g)} \ \rightarrow N_2_{(g)} + 2 \ CO_2_{(g)} \ \ \Delta H = -747 \ \text{kJ/mol}$

01. Errado. A adição de um catalisador simplesmente torna a reação mais rápida. A quantidade de reagentes consumida e a quantidade de produtos formada serão as mesmas. 

02. Errado. Se a pressão for aumentada, o equilíbrio será deslocado para o sentido que possui menos unidades de volume de gás. No lado dos reagentes, temos 2 + 2 = 4 unidades de volume de gás. No lado dos produtos, temos 1 + 2 = 3 unidades de volume de gás. Portanto, um aumento de pressão deslocará o equilíbrio para o sentido dos produtos, onde o número de unidades de volume de gás é menor. 

04.Certo. Como sugerido na assertiva anterior, o aumento da pressão favorecerá a formação dos produtos. Portanto, haverá formação de gás  nitrogênio.

08. Certo. A diminuição da temperatura favorece a reação exotérmica - no caso, a reação direta. Portanto, o aumento da temperatura deslocará o equilíbrio para a direita. 

32. Certo. A constante de equilíbrio da reação é dada por

$K_p = \frac{(pN_2)(pCO_2)^2}{(pNO)^2(pCO_2)^2}$

A soma das assertivas corretas é 

$\sum = (4 + 8 + 32) = 44 \ \square$