considere o sistema de equilibrio:
4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + 2Cl2(g)
Aumentando a pressão desse sistema:
a)o equilíbrio se deslocara para a direita
b)o equilíbrio se deslocara para esquerda
c)o equilíbrio não sera influenciado
d)aumentara a concentração de O2
e)diminuirá a concentração de H2O
Justifique sua resposta.
Soluções para a tarefa
Resposta:
LETRA A
Explicação:
Pelo principio de Le Chatelier quando aumenta a P o E.Quimico desloca para o lado de menor volume (contracao do volume) e como se mede o volume? Eh a soma dos coeficientes estequiometricos das especies gasosas dos rdos reag e dos produtos. logo 5V(reagentes)→4V (produtos)
Considerando o equilíbrio químico, um aumento da pressão no sistema, o equilíbrio se deslocará para a direita.
A alternativa correta é a letra a.
Equilíbrio químico e Le Chatelier
Um químico chamado Henri Louis Le Chatelier criou o princípio de que pertubações externas sobre o sistema em equilíbrio químico, o equilíbrio se desloca ao sentido contrário dessa pertubação, ou seja, ele tende a se reajustar a fim de que essa pertubação seja anulada.
Alguns fatores afetam o equilíbrio químico:
- Temperatura
- Variações na concentração dos reagentes ou produtos
- Variações na pressão
Na reação:
4HCl(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g) + 2Cl₂(g)
Há somente reagentes e produtos na forma de gás. No lado dos reagentes, tem-se 4 mol de HCl e 1 mol de O₂ e nos produtos existe 2 mol de H₂O e 2 mol de Cl₂. Nos reagentes existem 5 mol no total e nos produtos, 4 mol. Logo, há um menor volume no lado dos produtos (4 mol).
Quando se varia a pressão do sistema em que os reagentes e produtos são sólidos ou líquidos, praticamente a posição do equilíbrio não é alterada. Porém, se tratando de gás, quando há um aumento de pressão, o equilíbrio tende a se deslocar para onde há um menor volume. Como há um menor volume no lado dos produtos, o equilíbrio se deslocará para a direita.
Entenda mais sobre equilíbrio químico em: https://brainly.com.br/tarefa/312418
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