Question

Considere o seguinte sistema em equilíbrio: $H_{2(g)}$ + $Cl_{2(g)}$ ⇔ 2$HCl_{(g)}$ Verifica-se que para esse equilíbrio, a certa temperatura, as pressões parciais dos componentes são: $P_{H2(g)}$ = 0,5 atm
$P_{C12(g)}$ = 0,4 atm
$P_{HCl(g)}$ = 0,6 atm
Determine o valor da constante em função das pressões parciais (Kp)

Answer 1

Kp = [PHCL]² / [PH2] x [PCL2]
Kp = 0,6² / 0,5 x 0,4
Kp = 1,8