Considere o seguinte sistema em equilíbrio:
2 H2S (g) + 3 O2 (g) 2 H2O (g) + 2 SO2 (g)
H = - 247,85 kcal
Diga o que ocorrerá com a concentração do dióxido de enxofre, SO2, quando o
equilíbrio for alterado por:
a) Remoção de sulfeto de hidrogênio (H2S).
b) Aumento da temperatura.
c) Aumento da pressão.
d) Adição de gás oxigênio.
e) Adição de um catalisador
Soluções para a tarefa
Resposta: Considerando a reação: 2 H2S (g) + 3 O2 (g) 2 H2O (g) + 2 SO2 (g) ΔH = -247,85 kcal temos que:
a) A remoção de H2S irá diminuir a [SO2]
b) O aumento de temperatura irá diminuir a [SO2]
c) O aumento de pressão irá diminuir a [SO2]
d) A adição de O2 iirá aumentar a [SO2]
e) A adição de catalisador não interfere na [SO2]
Explicação:
A constante de equilíbrio em termos de concentrações para a reação dada é:
Kc = [SO2]^2 . [H2O]^2 / [H2S]^2 . [O2]^3
a) Quando removemos H2S do sistema, esse irá reagir no sentido de manter constante Kc e consequentemente a [SO2] irá diminuir
================================================================
b) Como a reação é exotérmica (ΔH <0), um aumento de temperatura irá deslocar o equilíbrio para o lado de formação de H2S e O2. Assim, o SO2, comporta-se como se fosse um reagente e sua concentração {SO2] irá diminuir
================================================================
c) O aumento de pressão tende a deslocar o equilíbrio no sentido de redução de volume.
Na reação temos do lado dos reagentes 2 V + 3 V = 5 V
Do lado dos produtos temos 2 V + 2 V = 4 V
Portanto aumentando a pressão, o sentido será deslocado irá deslocar o equilíbrio para o lado de formação de H2S e O2. Assim, o SO2, comporta-se como se fosse um reagente e sua concentração {SO2] irá diminuir
================================================================
d) Quando adicionamos O2 ao sistema, esse irá reagir no sentido de manter constante Kc e consequentemente a [SO2] irá aumentar
================================================================
e) O catalisador não desloca o equilíbrio. Ele diminui a energia de ativação, aumentando a velocidade da reação. Assim, a [SO2] não será afetada