Question

Considere o seguinte exemplo de reação química: A reação entre 23 g de álcool
etílico e 48 g de gás oxigênio produziu 27 g de água ao lado de certa massa de
gás carbônico. Diante desses dados, determine a massa de gás carbônico obtida.
Em seguida explique as relações entre as massas dos participantes da reação,
considerando os princípios de Lavoisier.

Answer 1

A Lei de Lavoisier sobre a proporção das massas diz que, numa reação química, toda massa presente nos reagentes deve estar presente também nos produtos.

A reação abordada no enunciado é:

H3CH2COH + 3O2 ==> 2CO2 + 3H2O

As massas dos reagentes foram dadas e a da água (produto) também foi dada. Então podemos calcular a massa de CO2 obtida sabendo que toda massa presente nos reagentes deve estar presente também nos produtos:

23g + 48g = X + 27g

X = 44g de CO2