Question

Considere o seguinte equilíbrio:
N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO (g)
em que: Kc = 4,1 X 10-4
(a 1.700 °C); Kc = 36,0 X 10-4
(a 2.200 °C).
Responda se a formação de NO é exotérmica ou endotérmica. Justifique.

Eu acredito que seja endotérmica, por conta do aumento da temperatura, favoreceu a produção de NO, resultando no aumento do Kc, mas não tenho certeza se está correto, gostaria que alguém confirmasse para min!

Answer 1

Sendo Kc a constante de equilíbrio baseada em concentração, e sendo um aumento de Kc representativo do aumento dos produtos no estado de equilíbrio da reação, só podemos concluir que tal reação é endotérmica. Portanto, seu raciocínio está correto.

Answer 2

A reação de formação do monóxido de nitrogênio é endotérmica.

A constante de equilíbrio é calculada pela razão entre a concentração dos produtos pela concentração dos reagentes. Assim, quanto maior a constante de equilíbrio, maior a concentração dos produtos e menor dos reagentes.

Vemos pelas constantes de equilíbrio mostradas que a mesma aumenta com o aumento da temperatura, mostrando que a formação de NO é favorecida por esse aumento, uma característica de reação endotérmica.

Espero ter ajudado!