Question

Considere o seguinte composto: $Fe_{2}$$O_{3}$$H_{2}$ O + 3 $H_{2}$S ⇒ $Fe_{2}$$S_{3}$ + 4 $H_{2}$ O

Se 208 g de $Fe_{2}$ são obtidos pela reação, qual a quantidade de $H_{2}$S removida? Considere que $Fe_{2}$$O_{3}$$H_{2}$O está em excesso e que o rendimento da reação é de 100%

A) 68g

B) 51g

C) 34g

D) 102g

E) 208g


Eu já sei que a resposta é 102, mas preciso do raciocínio, alguém pode me ajudar?

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Equação balanceada que ocorre

Fe₂O₃.H₂O + 3 H₂S ----> Fe₂S₃ + 4 H₂O

Dados

m(Fe₂S₃)= 208 g

m(H₂S)= ?

MM(Fe₂S₃): 2*56 + 3*32= 208 u= 208 g/mol ==> mol= 208 g

MM(H₂S): 2*1 + 32= 34 u= 34 g/mol ==> mol= 34 g

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:3:1:4, isto significa que 3 mol de H₂S produzem 1 mol de Fe₂S₃, ou seja:

3 * 34 g de H₂S produzem  208 g de Fe₂S₃

-  102 g de H₂S produzem 208 g de Fe₂S₃