Question

Considere o rótulo de água oxigenada a seguir:
v= 500ml
10 volumes
A)Determine a quantidade de peróxido de hidrogênio presente no frasco.
B)Determine a concentração da solução apresentada em mol/L.

Answer 1

A) Está presente no frasco de 500 mL, 15,18 g de peróxido de hidrogênio.

Normalmente a água oxigenada é comercializada na concentração de 10 volumes, que significa que 1 mL da sua solução gera 10 mL de gás oxigênio. Portanto, em 500 mL da solução haverá a geração de 5.000 mL de gás oxigênio ou 5,0 L.

A reação química balanceada da decomposição de água oxigenada é a seguinte:

$2 H_{2}O_{2}$ ⇄ $2 H_{2}O + O_{2}$

Assim, 2 moles de água oxigenada geram 1 mol de gás oxigênio. Considerando que o gás está na CNTP, há geração de 22,4 L de gás. Logo:

2 moles de água oxigenada ------ 22,4 L de gás oxigênio

x ------ 5,0 L de gás oxigênio

x = 0,446 moles de água oxigenada

Como a massa molar da água oxigenada é de 34 g/mol, logo, a massa presente é de 15,18 g.

B) A concentração molar da solução é de 0,892 mol/L.

O número de moles de água oxigenada presente na solução é 0,446 moles e o volume da solução é 0,50 L, logo:

M = 0,446 ÷ 0,50

M = 0,892 mol/L

Espero ter ajudado!