Question

Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação da acetona, representada pela equação ao lado. ligação Energia de ligação (kJ/mol) C = O745 H – H436 C - H 413 C - O 358 O - H 463 Fazendo uso das informações contidas na tabela acima, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a: H / O O || | h3c-c-ch3(g)+h-h(g) -> h3c-c-ch3(g) | H eu queria o calcule completo não só a resposta por favor

Answer 1

Observe a ligação da acetona e compare com a do isopropoanol. Observe o carbono central. 
No carbono central da acetona ocorre a quebra da ligação com o oxigênio C=O. 
Na tabela a energia de ligação do carbono com o oxigênio é de 745. 
O mesmo ocorre com a ligação de H - H (quebra) e a energia é de 436. 
Fica: 

745 + 436 - - > 

Agora formação. 
Observe o isopropanol, ocorreu a formação da ligação com um hidrogênio no carbono central (em baixo dele) C - H e a formação de uma ligação com alcool O -- H (acima dele) e uma ligação de C -- O. 
Organizando os dados e a energia de ligação fica: 
C -- H = 413 
C -- O = 358 
O -- H = 463 

Fica: 

745 + 436 ---> - ( 413 + 358 + 463) 

Somando: 

1181 --> -1234 

/\H da reação global é = /\Hquebra + /\Hformação 
/\H = /\Hq + /\Hf 
/\H = 1181 - 1234 
/\H = -53kj/mol. 

Está aí a resposta.