Question

Considere o processo: C(grafite)----->C(diamante) △H=+1,8 kj, calcule a entalpia padrão de formação do diamante. Me ajudem, por favor!

Answer 1

Por convenção as entalpias (variação de entalpia) na formação de substâncias simples é dada com sendo 0.
No caso em questão, ambos grafite e diamante são substâncias simples (formadas por um único elemento) e são alótropos entre si (ambos são substancias simples de um mesmo elemento). Neste caso é adotado a entalpia de valor 0 ao alótropo mais estável (em geral o mais abundânte/comum), que neste caso é o grafite.
Então a entalpia de formação do grafite é 0.
ΔHf(grafite)=0

É dada a seguinte reação:
C(grafite)  --->  C(diamante)         ΔH=+1,8kJ/mol

A variação de entalpia de uma reação geralmente é calculada por:
ΔH=∑ΔHf(produtos) -∑ΔHf(reagentes)

Para a reação do enunciado temos:
ΔH=ΔHf(diamante) -ΔHf(grafite)

Temos o ΔH da reação e temos o ΔHf do grafite, então basta substituir na equação para achar o ΔHf do diamante:
1,8kJ=ΔHf(diamante) -0
Então:
ΔHf(diamante)=1,8kJ/mol

Espero ter ajudado =)