Question

Considere o processo abaixo:


H2O(g) H2(g) + ½ O2(g) ΔH = + 241,8 kJ


Sobre ele, são feitas as seguintes afirmações:


I) O estado físico da água não altera a entalpia da reação.
II) A transformação de H2O(g) em H2(g) é endotérmica.
III) O calor liberado na combustão de 1 mol de H2(g) é - 241,8 kJ.
IV) O processo H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) é menos energético, ou seja, possui menor valor de ΔH, do que o representado acima.


Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmações CORRETAS.

A) I, II e III
B) I e IV
C) II e III
D) I, III e IV
E) II e IV

Answer 1

Resposta:

C) II e III

resposta correta é o item "C"