Question

Considere o íon H2+ (a) Esboce os orbitais moleculares do íon e desenhe seu diagrama de nível de energia. (b) Quantos elétrons há no íon H2+? (c) Escreva a configuração eletrônica do íon em termos de seus OMs. (d) Qual é a ordem de ligação no H2+? (e) Suponha que o íon seja excitado pela luz para que um elétron se mova de um OM de baixa energia para um de alta. Você espera que o íon H2+ no estado excitado fique estável ou se desintegre? Explique.

Answer 1

Resposta:

a)

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b)

Existe 1 elétron em H²⁺, compartilhado entre os átomos de H (H*H)

c)

H₂⁺: σ 1s¹

d)

Aplicar

OL= ¹/₂[Ne(OML) - Ne(OMAL)] onde OL= ordem de ligação, Ne(OML) = nº de elétrons em orbital molecular ligante, Ne(OMAL)=  nº de elétrons em orbital molecular anti ligante;

OL = ½(1-0)= ½

e)

- é esperado que se desintegre  

H²⁺ --hv--> H + H⁺

- observe que ocorrem 2 prótons e apenas 1 elétron;

- desta forma 1 próton e 1 elétron se atraem (OM σs) formando um átomo neutro (estável).