Considere o gráfico:
a) Equacione a reação química corresponde.
b) Qual o valor da energia das moléculas dos reagentes e dos produtos?
c) Qual o valor da energia de ativação (Ea)?
d) Qual o tipo de reação em questão? Por que?
e) Qual o valor do ΔH?
Soluções para a tarefa
Olá!
Questão de química na área de físico-química com foco em termoquímica.
a) Observando o gráfico temos dois reagentes (A+B) formando um produto (C). Portanto nossa reação química será:
A + B → C
b) No próprio gráfico temos no eixo y as indicações de energia (em Kcal). Seguindo esta informação temos:
Energia do produto C = 13 Kcal
Energia dos reagentes A+B = 21 Kcal
c) Energia de ativação é a energia necessária para iniciar a reação. No gráfico é identificada como um pico.
Ea = 35 Kcal
d) Como no gráfico temos que o produto tem energia mais baixa que os reagentes, se trata de uma reação exotérmica, onde há liberação de energia.
e) Para calcularmos o valor da variação de energia (ΔH) basta que façamos a subtração da energia final (dos produtos) pela energia inicial (dos reagentes):
ΔH = 13-21 = - 8 Kcal (valor negativo = reação exotérmica)
Espero ter ajudado!