Question

Considere o equilibro:
2 H²S(g) + 36 O²(g) ----------------> 2 H²O(g) + 2 SO²(g)
<----------------
Dado ΔH reação= -247,85 Kcal.
Diga o que ocorrera com a concentração do dióxido de enxofre, SO²(g), quando o equilíbrio for alterado apenas por:
a)Remoção de sulfeto de hidrogênio, H²S(g);
b) Aumenta a temperatura
c)aumenta a pressão
d)adição de oxigênio

Answer 1

A) Ao removermos $H_{2} S$ o equilíbrio permanecerá nos reagentes.
B) Como ΔH é negativo isso leva o equilíbrio a deslocar para o sentido endotérmico neste caso os reagentes.
C) O aumento da pressão leva o equilíbrio para o lado de menor volume neste caso os produtos.
D) Ao adicionarmos oxigênio o equilíbrio irá deslocar para os produtos.