Question

Considere o equilíbrio químico hipotético sob temperatura de 80ºC em um recipiente fechado e volume constante, onde a pressão total no interior do sistema é de 6 atm. 1A(s) ↔ 2B (g) + 1C(g)
Assinale a alternativa que contém o valor da constante de equilíbrio Kp.

Answer 1

Resposta:

Como no produto têm-se 3 mols ao todo (2 mols de B + 1 mol de C), e esses 3mols correspondem à pressão total, basta fazer uma regra de três com a pressão total:

Para cálculo da pressão parcial de B:

3mols-------6atm

2mols-------X

X= 4atm

Para cálculo da pressão parcial de C:

3mols--------6atm

1mol----------Y

Y= 2atm

Kp= (Pressão de B)² x (Pressão de C)¹

Kp= 4² x 2¹

Kp= 16 x 2

Kp= 32

Answer 2

A constante de equilíbrio Kp é de 32 atm³.

A constante de equilíbrio Kp é aquela que considera as pressões parciais de cada produto e reagente presente na reação, desde que esse seja um gás. A mesma é dada por:

Kp = pBᵇ ÷ pAᵃ

onde a e b são os coeficientes estequiométricos de cada substância e pA é a pressão parcial de A e pB é a pressão parcial de B.

Na reação em questão, temos que somente os produtos são gases, logo, eles são os responsáveis pela pressão total de 6 atm. Como B e C estão presentes com 2 e 1 mol respectivamente, temos que:

6 atm ------ 3 mol

x ------- 2 mol de B

x = 4 atm de B

6 atm ------ 3 mol

y ------- 1 mol de C

y = 2 atm de C

Assim, para essa reação, temos que:

Kp = (4)² . (2)¹

Kp = 32 atm³

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/22766346

Espero ter ajudado!