Question

. Considere o equilíbrio Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(g) à 150ºC, em recipiente fechado. Escreva a expressão da constante de equilíbrio da reação. Preveja, justificando, qual será o efeito da adição ao sistema em equilíbrio de: a) menos H2(g); b) mais Fe(s); c) um catalisador.

Answer 1

A constante de equilíbrio é Kp por se tratar de substâncias no estado gasoso. Substâncias no estado sólido não entram na equação de equilíbrio por manterem suas concentrações constantes ao longo do fenômeno químico.

a) retirado H2 do sistema, o sistema desloca o equilíbrio no sentido de repor essa falta de hidrogênio gasoso, ou seja, decompondo a água. Portanto, o equilíbrio é deslocado para a esquerda.

b) adição de substâncias no estado sólido não altera o equilíbrio, portanto não há deslocamento de equilíbrio nesse caso.

c) adição de um catalisador apenas faz com que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente. Ele não altera a constante de equilíbrio ou as concentrações dos participantes da reação.

Answer 2

Considerando o equilíbrio Fe3O₄(s) + 4H₂(g) → 3Fe(s) + 4H₂O(g) à 150ºC, em recipiente fechado, podemos afirmar que:

a)  O efeito da retirada do sistema em equilíbrio de H₂ , é que o sistema desloca o equilíbrio no sentido de repor essa falta de hidrogênio.

b) A adição de substâncias que estão no estado sólido não altera o equilíbrio, sendo assim, não ocorre o deslocamento de equilíbrio nesse caso.

c) Sabe-se que a adição de um catalisador apenas faz com que o equilíbrio da reação seja atingido de forma mais rápida.

Por isso ele não altera a constante de equilíbrio ou as concentrações dos participantes da reação.

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