Question

Considere o equilíbrio abaixo, que ocorre em um recipiente fechado, á temperatura constante, em que os gases tóxicos monóxido de carbono e monóxido de nitrogênio são convertidos em gases não tóxicos, dióxido de carbono e nitrogênio, e vice-versa:
2 CO(g) + 2 NO(g) -------------> 2 CO²(g) +1 N²(g)
<-------------
Apenas variado a concentração das substâncias participantes, discuta o que pode ser feito para deslocar o equilíbrio da reação no sentido da formação de gases não tóxicos.

Answer 1

O aumento a concentração de CO faz com que o equilíbrio se desloca para a direita.
O aumento da pressão faz com que o equilíbrio se desloque para o lado de menor volume neste caso para  a direita, ou seja,  produtos. Esse deslocamento para o lado dos produtos beneficia a formação de gases não tóxico que é o dióxido de carbono.