Question

Considere o equilíbrio a seguir a 700 ºC:
2H2 (g) + S2(g) ⇄ 2H2S(g)
A análise da mistura de equilíbrio mostra que em um recipiente de 12,0 L há 4,8 mols de H2, 2,4 x 10-3 mol de
S2 e 3,6 mols de H2S. Qual o valor da constante de equilíbrio, Kc?

Answer 1

A Constante de equilíbrio, Kc, para essa equação é dada por:

Kc = [H2S]^2/([H2]^2 · [S2])

As concentrações  molares sãos dadas por número de mols (n) / Volume (v).

Cálculo das concentrações:

[H2S] = 3,6 mols / 12 L = 0,3 mol/L

[H2] = 4,8 mols / 12 L = 0,4 mol/L

[S2] = 2,4 x 10⁻³ mols / 12 L = 0,2 x 10⁻³ mol/L

Substituindo os valores das concentrações na equação, temos:

Kc = (0,3)²/ [(0,4)² · (0,2 x 10⁻³)]

Resolvendo a equação chegamos no resultado:

Resposta: Kc = 2,8 x 10³