Considere o equilíbrio, em fase gasosa, CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g), cuja constante Kc, à temperatura de 430oC, é igual a 4.Em um frasco de 1,0 L, mantido a 430oC, forammisturados 1,0 mol de CO, 1,0 mol de H2O, 3,0 mol de CO2e 3,0 mol de H2. Esperou-se até o equilíbrio ser atingido.
Calcule as concentrações de equilíbrio de cada uma das espécies envolvidas.
Me expliquem como chega na resposta por favor!!!!! Dou melhor resposta :)
Soluções para a tarefa
Explicação:
Eu te aconselho a sempre montar essa relação da tabela, é muito boa pra visualizar o que acontece na questão.
Note que na reação balanceada, o número de mols que se consome de ambos os reagentes é o número de mols que se produz de ambos os produtos até chegar ao equilíbrio. Por isso, você pode afirmar que o que foi produzido/reagiu de todos os elementos vale X.
Daí, vocé vai subtrair esse X dos reagente e somar aos produtos, porque estão sendo, respectivamente, consumidos formados. E assim você tem a sua situação do equilíbrio (dada pela reação).
Depois é só aplicar a fórnula de K = [Produtos]\[Reagentes], sendo K = 4 (Também informado no enunciado).
Resposta: Kc = [CO2][H2]/[CO][H2O] = 9
Como o Kc é maior que K, o CO2 e o H2 serão consumidos formando CO e H2O até Kc se igualar a K.
Serão consumidos x mol/L de CO2 e de H2 e serão formados x mol/L de CO e H2O. Assim, no equilíbrio teremos 3 - x mol/L de produto e 1 + x mol/L de reagentes:
(3-x)²/(1+x)² = 2²
2 + 2x = 3 - x
x = 1/3
[CO2] = [H2] = 3 - x = 8/3
[CO = [H2O] = 1 + x = 4/3