Question

Considere o CICLO DE BORN-HABER para o fluorento de lítio (LiF). Assinale a alternativa correta

A) O processo de sublimação do Li(s) é exotérmico.

B) A energia de rede para a formação do LiF(s) é de + 594,1 kJ/mol.

C) A energia de rede para a formação do LiF(s) é de - 328 kJ/mol e é um processo endotérmico.

D) A entalpia de -328 kj/mol é a afinidade eletrônica, ou seja, ao ganhe de um elétron pelo átomo de F(g).

E) A entalpia de + 520 kj/mol é referente ao processo de ganho de elétrons do átomo de Li[g).​

Answer 1

Resposta:

D

Explicação:

A- Falso, o processo é endotérmico

B- Falso, somando os dados temos

$Hr=594,1+155,4+75,3+520-328=1016,8Kj$

(Reveja as contas pois a resolução está um pouco ruim pra mim)

C-Falso pelo mesmo motivo acima e o processo é exotérmico

D- Verdadeiro

E- Falso, o Li perde elétrons