Considere o átomo genérico X, com número atômico 13, e o átomo Y com número atômico 8. Qual a fórmula do composto iônico formado entre esses dois átomos?
Soluções para a tarefa
Resposta:
X₂Y₃
Explicação:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
- - fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem energética, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
₁₃X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
₈Y: 1s² 2s² 2p⁴
- o elemento X possui 3 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion X⁺³;
- o elemento Y possui 6 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 2 átomos de X cedem 2*3= 6 elétrons para 3 átomos de Y (3*2=6), formando o composto iônico X₂Y₃
- X é um metal e Y um não metal.
