Considere esta reação:
C(grafite) + 2 O2(g) → CO2(g) ΔH | T.ΔS |.
b) sempre é espontânea, independentemente da temperatura.
c) é espontânea apenas se | ΔH | > | T.ΔS |.
d) nunca é espontânea, independentemente da temperatura.
e) está sempre em equilíbrio, independentemente da temperatura.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Alternativa Correta: "C"
Explicação:
A equação fornecida pelo enunciado apresenta ΔH e ΔS negativos. A fórmula em que essas duas variáveis são utilizadas é a da energia livre de Gibbs:
ΔG = ΔH – T.ΔS
Para que o sistema seja espontâneo, o ΔG deve ser negativo. Como o ΔS é negativo, o produto modular (T.ΔS) é positivo. Assim, o valor modular do ΔH deve ser maior que o produto T.ΔS.
Bons Estudos!
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