Considere em fase gasosa a reação: hidrogênio + oxigênio --> água. A pressão e temperatura constantes, a lei que define a relação entre os volumes participantes da reação é conhecida como Lei de: *
Boyle
Dalton
Proust
Lavoisier
Gay-Lussac
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação passo-a-passo:
Boyle, transformação geral e Charles e Gay Lussac.
Explicação:
Boyle: essa lei foi formulada pelo químico irlandês Robert Boyle (1627-1691) e descreve o comportamento do gás ideal quando se mantém sua temperatura constante (transformação isotérmica).
Observaremos as limitações de pressão junto com uma diminuição do volume do gás, ou seja, quando a temperatura do gás é mantida constante, em transformação, pressão e volume são grandezas inversamente proporcionais.
A lei de Charles mantem o volume constante e analisando os resultados desse procedimento, junto com a lei de Gay-Lussac que nos mostra o comportamento de um gás quando é mantida a sua pressão constante e variam-se as outras duas grandezas: temperatura e volume.