Question

Considere duas pilhas, cada uma construída a partir dos seguintes pares de metais:
Pilha 1: Zn e Mg.
Pilha 2: Pb e Ni.
Sabendo-se que a notação em barras das células voltaicas é dada por:
Dados:
Semirreação Potencial padrão de redução a 25° C (V)
Zn2+(aq) + 2 e-→ Zn(s) - 0,76
Mg2+(aq) + 2 e-→ Mg(s) - 2,37
Pb2+(aq) + 2 e-→ Pb(s) - 0,13
Ni2+(aq) + 2 e-→ Ni(s) - 0,26

As pilhas 1 e 2 são CORRETAMENTE representadas por, RESPECTIVAMENTE:
a. Mg+2/Mg // Zn2+/Zn; Ni+2/Ni // Pb2+/Pb
b. Mg/Mg2+ // Zn2+/Zn; Ni/Ni2+ // Pb2+/Pb
c. Mg/Mg2+ // Zn2+/Zn; Pb/ Pb2+// Ni2+ /Ni
d. Zn/ Zn2+// Mg2+/Mg; Ni/Ni2+ // Pb2+/Pb
e. Zn/ Zn2+// Mg2+/Mg; Pb/ Pb2+// Ni2+ /Ni

Answer 1

Resposta:

b. Mg/Mg2+ // Zn2+/Zn; Ni/Ni2+ // Pb2+/Pb

Explicação:

Consultando a tabela de potenciais-padrão de redução ou oxidação, sabemos que:

O Mg tem maior potencial de oxidação (+2,37) que o Zn (+0,76), logo o Mg oxida (perde elétrons), constituindo o ânodo, e o Zn reduz (ganha elétrons), formando o cátodo: Mg/Mg2+ // Zn2+/Zn.

O Ni tem maior potencial de oxidação (+0,26) que o Pb (+0,13), então o Ni é o ânodo e o Pb é o cátodo: Ni/Ni2+ // Pb2+/Pb.