Question

Considere duas amostras de água líquida uma contendo 100 g a 20 ºC (amostra A) e outra com 200 g a 50 ºC (amostra B) e assinale o que for correto:

A) A temperatura final será de 30 ºC.
B) Caso sejam colocados em contato os frascos da amostra A e da amostra B, teremos o calor fluindo da amostra A para a B
C) A temperatura final estará entre 20 ºC e 50 ºC.
D) A temperatura final será mais de 50 ºC, pois a água que está em maior proporção é a mais quente.
E) A temperatura final será mais próxima de 20 ºC do que de 50 ºC.

Answer 1

Resposta:

C

Explicação:

Não há mudança de fase, portanto o único calor envolvido vai ser o sensível.

Para calcular o equilíbrio térmico, deve-se somar todos os calores sensíveis e igualar a zero.

O calor específico da água é 1 cal/g°C

m.c.Δt +m.c.Δt = 0

100.1.(temperatura final - 20) + 200 (final - 50) = 0

100F - 2000 + 200F -10000 = 0

300 F = 12000

3F = 120

F= 40°C

Portanto a temperatura em que eles vão estar em equilíbrio térmico é 30°C.

A) Errada.

B) Não, a B fluiria para a A.

C) Correta, 40 está entre 20 e 50.

D) Errada.

E) Errada.