Question

Considere dois recipientes (providos de êmbolos que podem se deslocar livremente), um
deles contendo O2 gasoso e o outro, N2 gasoso, ambos ocupando um volume de 500 cm³
a 20°C. Aquecendo os dois gases, à pressão constante, até 200°C, qual terá maior volume
final?

Answer 1

500 está em cm3 e é obrigatoriamente ser em litros, ficará: 0.5 as temperaturas estão em celsius e tem que está em kelvin, você usa: C + 273k Transformando: 20 + 273 = 293 200 + 273 = 473 Agora faremos: V1 = 0.5 V2 = x T1 = 293 T2 = 473 Faremos uma regra de três, a pressão é constante: v1 = v2 T1 T2 0.5 = x 293 473 293x = 0.5 * 473 x = 0,80716 ou 0,8 a temperatura.