Question

Considere dois elementos químicos Z e Y, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.

Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos Z e Y? Justifique sua resposta com base na distribuição eletrônica.

Qual o tipo de ligação existente entre Z e Y? Por quê?

Answer 1

Distribuição eletrônica (Aplicar Diagrama de Pauling)

₂₀Z:   1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

₃₅Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

- veja que o elemento Z possui 2 elétrons em sua camada de valência (a mais externa - 4s2 ), assim tem a tendência de cedê-los para estabilizar-se (Regra do octeto), tornado-se um cátion⁺²;

- o elemento Y possui 7 elétrons em sua camada de valência (a mais externa - 4s2 4p5), assim tem a tendência de receber 1 para estabilizar-se (Regra do octeto), tornando-se um ânion⁻¹;

- logo, são necessários 2 átomos de Y para receber os elétrons doados por 1 átomo de Z;

- a ligação é do tipo iônica e a molécula formada é polar;

- o composto terá a fórmula: AB₂