Considere dois elementos, A e B, com números atômicos 6 e 8. Qual será a fórmula eletrônica de Lewis e o tipo de ligação para o composto formado entre esses elementos?
Soluções para a tarefa
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A: 1s2 2s2 3p2
B: 1s2 2s2 3p4
Ligação covalente
B: 1s2 2s2 3p4
Ligação covalente
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3
O composto formado pelos elementos é: O = C = O e a ligação é covalente.
Para encontrar o composto formado, precisamos fazer as distribuições eletrônicas dos elementos para encontrar quantos elétrons eles necessitam doar ou receber para atingir a estabilidade, de acordo com a regra do octeto.
Distribuição eletrônica
A (Z = 6) é o carbono = 1s2 2s2 2p2
B (Z = 8) é o oxigênio = 1s2 2s2 2p4
Assim, observando a camada de valência, e realizando o cruzamento das cargas, entendemos que:
- Carbono = +4 tendência a ganhar quatro elétrons
- Oxigênio = +2 tendência a ganhar dois elétrons
Sua fórmula eletrônica é dada por: O = C = O, onde as ligações duplas representam ligações covalentes simples, onda há compartilhamento de elétrons.
Mais sobre formação de compostos em:
brainly.com.br/tarefa/4227892
#SPJ2
Anexos:
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