Considere clorofórmio, etanol e água, todos
os líquidos, à temperatura ambiente. A dependência das
pressões de vapor dos três líquidos em função da
temperatura é mostrada no gráfico a seguir.
(foto)
No topo de uma certa montanha, a água ferve a 80°C. Nesse
local, dentro dos limites de erro de leitura dos dados, podese afirmar que
a) a pressão atmosférica é igual a 800 mmHg.
b) o clorofórmio, em sua temperatura de ebulição, apresenta
pressão de vapor igual à do etanol a 60°C.
c) o etanol entrará em ebulição a uma temperatura menor
que a do clorofórmio.
d) a água apresenta forças intermoleculares mais fracas que
a dos outros dois líquidos.
e) o etanol entrará em ebulição a 78°C.
Soluções para a tarefa
A alternativa correta é a B.
No topo de uma certa montanha, a água ferve a 80 ºC. Logo, se olharmos o gráfico disponibilizado, veremos que a 80 ºC a pressão da água é menor que 400 mmHg. Portanto, a alternativa A está incorreta.
Nessa mesma montanha, o clorofórmio entre em ebulição a 40 ºC, enquanto que o etanol entre em ebulição a 60 ºC e ambos possuem a mesma pressão, pressão menor que 400 mmHg. Logo, a alternativa B esta correta.
Ao olharmos o gráfico, veremos que independente da pressão o clorofórmio sempre terá uma temperatura de ebulição menor que o etanol. Assim, alternativa C está incorreta.
A água é a que possui o maior ponto de ebulição entre os três compostos, devido a suas interações intermoleculares (ligações de hidrogênio) serem mais fortes que os outros. Logo, a alternativa D também está incorreta.
O etanol entre em ebulição a 60 ºC, segundo o gráfico, na pressão da montanha, logo, a alternativa E está incorreta.
Espero ter ajudado!
A alternativa correta é a B.