Question

Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1 mol/L, de glicose (C6H12O6) e de quatro eletrólitos fortes, NaCl, KCl, K2SO4 e ZnSO4, respectivamente. A solução que apresenta o maior abaixamento do ponto de ebulição é a de:? gostaria de saber, por favor.

Answer 1

Resposta:

A solução que apresenta o maior abaixamento do ponto de ebulição é a de glicose porque apresenta a menor concentração molar.

Explicação:

A solução que apresenta a maior temperatura de ebulição apresenta a maior concentração molar de partículas

do soluto em solução.

a) 0,1 mol/L C6H12O6

C6H12O6 → C6H12O6

0,1M 0,1M → Total de mols/L de partículas em solução: 0,1 M

b) 0,1 mol/L NaCℓ

NaCℓ → Na+(aq) + Cℓ-(aq)

0,1M 0,1M 0,1M → Total de mols/L de partículas em solução: 0,2 M

c) 0,1 mol/L KCℓ

KCℓ → K+(aq) + Cℓ-(aq)

0,1M 0,1M 0,1M → Total de mols/L de partículas em solução: 0,2 M

d) 0,1 mol/L K2SO4

K2SO4 → 2 K+(aq) + SO4 2-(aq)

0,1M 0,2M 0,1M → Total de mols/L de partículas em solução: 0,3 M

e) 0,1 mol/L ZnSO4

ZnSO4 → Zn2+(aq) + SO4 2-(aq)

0,1M 0,1M 0,1M → Total de mols/L de partículas em solução: 0,2 M